SỞ GDĐT KON TUM	ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2
TRƯỜNG PTTH DUY TÂN	MÔN: HÓA 10 - CƠ BẢN
	Ngày kiểm tra: 10.11.2011

Câu 1: (2đ) Cho hai nguyên tố X (Z=20) và Y (Z=35).


a) Hãy viết
cấu hình electron nguyên tử của X và Y.


b) Xác định vị
trí của X, Y trong bảng tuần hoàn? Giải thích.


Câu 2: (2đ) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VA.
Hãy:


a) Viết cấu hình electron nguyên tử A.


b) Nêu các tính chất sau của nguyên tố A:


-
Tính kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao.


-
Viết công thức oxit cao nhất, công thức hiđroxit tương ứng và cho biết tính
chất của chúng.


-
Viết công thức hợp chất khí với hiđro.


Câu 3: (2đ) Cho X (Z=15) và Y (Z=16), hãy so sánh tính kim loại,
tính phi kim của 2 nguyên tố X và Y. Giải thích.


Bài 4: (2,5đ)
Cho
8,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở hai chu kì kế tiếp thuộc nhóm IA tác dụng
hết với H₂O dư. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc) và
dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam chất rắn khan.


a. Tìm tên của hai kim loại đã cho?


b. Tính m gam chất rắn khan thu
được?


Bài 5:
(1,5 đ)


Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO₃, trong hợp chất
của nó với hiđro có 94,12% R về khối lượng. Xác định nguyên tử khối và tên của
nguyên tố R.

Câu	Hướng dẫn chấm	Biểu điểm
1 (2đ)	a. Viết đúng cấu hình e X (Z = 20): 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 Y (Z = 35): 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5	0,25 0,25
	b. Xác định đúng vị trí nguyên tố X - Ô 20 vì có Z = 20 - Chu kì 4 vì có 4 lớp electron - Nhóm IIA vì có 2 electron lớp ngoài cùng và là nguyên tố s	0,125 x 2 = 0,25 0,125 x 2 = 0,25 0,125 x 2 = 0,25
	* Xác định đúng vị trí nguyên tố Y - Ô 35 vì có Z = 35 - Chu kì 4 vì có 4 lớp electron - Nhóm VIIA vì có 7 electron lớp ngoài cùng và là là nguyên tố p	0,125 x 2 = 0,25 0,125 x 2 = 0,25 0,125 x 2 = 0,25
2 (2đ)	a. Viết đúng cấu hình e của nguyên tử A: 1s22s22p63s23p3	0,25đ
	b. Nêu đúng: - A có tính phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng. - Công thức oxit cao nhất: A2O3 (hoặc P2O5) là oxit axit - Công thức hiđroxit : H3AO4 (hoặc H3PO4) có tính axit. - Công thức hợp chất khí với hiđro: H2S	0,25 x 2 = 0,5 0,25 x 2 = 0,5 0,25 x 2 = 0,5 0,25
3 (2đ)	- X(Z=15): 1s22s22p63s23p3 => X thuộc chu kì 3, nhóm VA - Y(Z=16) 1s22s22p63s23p4 => Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA - Tính kim loại của X (P) > Y (S) vì trong chu kì từ trái sang phải tính kim loại giảm dần. - Tính phi kim của X (P) < Y (S) vì trong chu kì từ trái sang phải tính phi kim tăng dần.	0,25 x 2 =0,5 0,25 x 2 =0,5 0,25 x 2 =0,5 0,25 x 2 =0,5
4 (2,5đ)	a. Tính đúng số mol H2 = 0,15 mol; M là hỗn hợp 2 kim loại nhóm IA. PTHH: 2M + 2H2O → 2MOH + 1H2 0,3 mol 0,3 mol 0.3 mol 0,15 mol - số mol của hỗn hợp: 0,3 mol => M = 8,5/ 0,3 = 28,3 ĐK: M1 < M = 28,3 < M2 Hai kim loại ở hai chu kì kế tiếp thuộc nhóm IA, nên 2 KL là Na và K.	0,5 0,5 0,25 0,25 0.25
	b. - Số mol hỗn hợp MOH = 0.3 mol. - Khối lượng hỗn hợp MOH = 0,3.(28.3 + 17) = 13,6 (g)	0,25 0.5
5 (1,5đ)	Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO3 => Trong hợp chất của nó với hiđro có CT: RH2 R = 94,12 R + 2 100 => R = 32 => R là S	0,5 0,25 0,5 0,25